电解池中放电顺序是什么？
放电顺序
1、阳极：与电源的正极相连。
当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。
当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：活性电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子（如SO42-、NO3-等）>F-。
Cl-和OH-在电解时的电极反应式分别是：2Cl-―2e-=Cl2↑，4OH-―4e-=2H2O+O2↑
因为水电离能够产生OH-，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH-放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。（当阳极为惰性金属常用的为C、铂、金时，自身放电）
2、阴极：与电源的负极相连。在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。
当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。
金属放电顺序？
1.放电顺序就是指离子除掉自身所带的电荷，即阳离子放电就是得到电子，而阴离子的放电顺序就是指失去电子。当然金属原子也可以失去电子参与电极反应。
2.阳离子得电子的先后顺序：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+。失电子的顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根。
3.惰性电极是指接在电源的正极作阳极时不会失去电子被氧化的电极。金属单质中的金和铂；非金属单质中的石墨都属于惰性电极。
4.金属活动性顺序中排在氢之后的金属单质是惰性电极的说法是错的。
高中化学电解池什么是放电顺序
放电顺序就是指离子除掉自身所带的电荷，即阳离子放电就是得到电子，而阴离子的放电顺序就是指失去电子。当然金属原子也可以失去电子参与电极反应。
惰性电极是指接在电源的正极作阳极时不会失去电子被氧化的电极。金属单质中的金和铂；非金属单质中的石墨都属于惰性电极。金属活动性顺序中排在氢之后的金属单质是惰性电极的说法是错的。
电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。
使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属，在金属的保护方面也有一定的用处。
二氧化氮电解池放电顺序
二氧化氮电解池放电顺序为：一氧化氮、氧气、水、氯离子、氢离子。二氧化氮电解池是将二氧化氮溶于稀硫酸中，然后进行电解，在阳极上放电的顺序为：一氧化氮、氧气、水，在阴极上放电的顺序为：氢离子、氯离子。
阳离子放电顺序是什么
Ag>Hg>Fe3>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>H（水）>Al3>Mg2>Na>Ca2>K。阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反，即金属性越强，放电能力越弱。原子的半径愈大，原子的失电子能力较强，放电能力越弱。
离子简介
离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。
原子失去或获得电子后所形成的带电粒子叫离子，例如钠离子Na。带电的原子团亦称“离子”，如硫酸根离子。
一般说来，原子核最外层电子数小于4的通常形成阳离子，大于4的通常形成阴离子，还有一个规律，原子核最外层电子数也就决定了该元素的化合价，就是正号或者负号前的数。
电解池中阴离子放电顺序是什么
电解池阴离子放电顺序S2-,I-,Br-,Cl-,OH-，含氧酸根，F-，阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反，即由强到弱的顺序为：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
阴离子放电,指阴离子失去电子,即阴离子的还原性顺序.所以非金属性越强,单质的得电子能力越强,其阴离子的失电子能力越弱,其阴离子的还原性越弱.但是要注意一个含氧酸根离子,SO3^2-,它的还原性较强,强于I^-,所以它的放电顺序在S^2-和I^-之间.所以其中的含氧酸根应该指的是最高价含氧酸根离子.而阳离子的放电顺序,即阳离子的得电子顺序,即氧化性顺序.金属性越强，金属的失电子能力越强，其阳离子的氧化性越弱。但要注意一个,Fe^3+,有较强的氧化性,在Ag^+和Hg^2+之间。
金属放电顺序
金属的放电顺序如下：
1、阳极的放电顺序为易失电子的先放电。
2、金属大于硫二负离子大于碘离子大于溴离子大于氯离子大于氢氧根，其中金属按照活动顺序表排，以钾开头。
3、阴极的放电顺序为易得电子的先放电。与金属活动顺序表相反。
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。决定离子放电顺序的因素如下：
1、离子得失电子的能力。
2、离子的浓度。
3、电极材料。
原电池的放电顺序
阳离子向正极移动 阴离子向负极移动高中化学中原电池分正负两极，负极一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反应，会有物质在正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的放电顺序。高中化学中与原电池相对应的有电解池，电解池的阴阳极分别有自己的离子放电顺序。
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- 电解H2SO4时，阴极是H+得到电子变为H2，实际是电解水，按照阳离子放电顺序H2SO4中的H+水中的H+，那么问题来了，到底是电解水还是电解H长丁拜股之噶瓣拴抱茎2SO4，溶液PH增大还是减小
- 电解水，pH减小
