有机物和无机物的区别
先做一道题，柴米油盐酱醋茶，从这里找一个与其它不同类的，是哪一个？
没错，答案就是盐。
因为这些物质，只有盐是无机物，其它的都是有机物。
什么？你问我什么是无机物？什么是有机物？
我也一时半会说不上来。不过我以前写过一篇文章：什么是有机物，应该对有机物有个概念吧。
那么，今天就来看看什么是无机物。
●哪些物质属于无机物●
什么是无机物？那还不简单！除了有机物的物质就是无机物了呗！
错了！
无机物是无机化合物，与有机物合起来就是化合物，但是化学物质除了化合物，还有单质啊！比如氧气啊，铁啊，木炭啊，还有亮闪闪的钻石啊，等等。
不过，为了方便，无机化学的研究范畴，会把无机物和单质都纳入研究。
另外，像硼、硅这些性质与碳相似的元素，会与氢元素形成硼烷、硅烷等性质类似于有机物的化合物。这些化合物到底属于有机物还是无机物呢？
几种硼烷结构，是不是和烷烃的结构很相似
这又要说到上次聊有机物的话题。许多化学概念，连专门研究化学的人都说不清。就像这些类有机物，从性质看更像是有机物，但又不符合有机物的概念。
其实，有机物和无机物，就没有一个清晰的界限。
那今天，我们只能讨论经典的无机物。这些经典的无机物，无非就这四类物质：酸、碱、盐、氧化物。
●如何区分无机物四大类别物质●
如果你以为酸、碱、盐、氧化物很好区分，那你又天真了。
你能用一句话概括酸、碱、盐吗？
在水中电离出来的阳离子全都是氢离子的物质是酸；在水中电离出来的阴离子全都是氢氧根离子的物质是碱；在水中电离出来的阳离子不全是氢离子的物质，且在水中电离出来的阴离子不全是氢氧根离子的物质就是盐。
阿伦尼乌斯
这是最经典的定义，是根据阿伦尼乌斯的电离理论来定义的。
按照这个定义，碳酸（H2CO3）属于酸，因为电离出来的阳离子全是氢离子（H+）；而碳酸氢钠（NaHCO3）属于盐，因为电离出来的阳离子有氢离子（H+）和钠离子（Na+）。
同样按照这个定义，氢氧化铜[Cu(OH)2]属于碱，因为电离出来的阴离子全是氢氧根离子（OH-）；而碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]属于盐，因为电离出来的阴离子有氢氧根离子（OH-）和碳酸根离子（CO32-）。
有人不满意阿伦尼乌斯的这个定义，因为这不能解释一些不溶于水的物质的酸碱性。于是，布朗斯特和劳里就提出了酸碱质子理论。
氢离子就是质子。凡是能提供质子的都是酸，凡是能接受质子的都是碱。按照这个理论，前面提到的碳酸氢钠（NaHCO3），既是酸，又是碱。因为它既能提供质子，变成碳酸盐；又能接受质子，变成碳酸。这样的物质就是两性物质。
这样，酸和碱，总是成双成对地出现，叫做共轭酸碱对。酸放出质子后形成的碱，叫做该酸的共轭碱；碱接受质子后形成的酸，叫做该碱的共轭酸。
共轭酸碱对
举个栗子例子，碳酸（H2CO3）提供一个质子（H+）变成碳酸氢钠（NaHCO3），碳酸和碳酸氢钠就是一对共轭酸碱对；碳酸氢钠（NaHCO3）提供一个质子（H+）变成碳酸钠（Na2CO3），碳酸氢钠和碳酸钠就是一对共轭酸碱对。
按照质子理论，水（H2O）也是两性物质，因为水（H2O）能提供一个质子变成氢氧根离子（OH-），也能接受一个质子变成水合氢离子（H3O+）。
科学总是在发展的，化学也不例外。又有人对质子理论不满意，提出了酸碱电子理论，这个人就是路易斯。
路易斯
路易斯认为，凡是能接受电子对的物质都是酸，凡是能提供电子对的物质都是碱。
等一会，路易斯老爷子，您这个定义怎么跟氧化物和还原物的定义那么像啊！
我们知道，在氧化还原反应中，夺电子的是氧化物，失电子的是还原物。电子理论中用的是电子对，其实氧化还原中的得失电子，不就是为了形成共用电子对，形成共价键嘛。
这样，酸碱反应的实质是碱提供电子对与酸形成配位键，反应产物称为酸碱配合物。酸碱电子理论扩大了酸碱范围，可把酸碱概念用于许多有机反应和无溶剂反应。常见的配位反应、氧化还原反应都可以看作是酸碱反应。
各种酸碱理论
小结一下，根据酸碱质子理论和酸碱电子理论，就不需要盐这个概念，而且酸和碱也不是绝对的，既是酸又是碱的物质太多了。
还有一样东西没讲，就是氧化物。由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物就是氧化物。水就是最常见的氧化物。
水分子结构
根据化学性质不同，氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物。
能与水作用生成酸的成盐氧化物是酸性氧化物，比如二氧化碳（CO2），与水会生成碳酸（H2CO3）。能与水作用生成碱的氧化物是碱性氧化物，比如氧化钙（CaO），与水会生成氢氧化钙[Ca(OH)2]。
那么，与水不起作用的氧化物呢？比如二氧化硅（SiO2）。还有，水又属于什么氧化物？
所以，有很多既不是酸性又不是碱性的氧化物。经典的电离理论不起作用的情况下，就要用先进的酸碱质子理论和酸碱电子理论了。
在这些新理论中，酸性氧化物就是酸，碱性氧化物就是碱。还有更多的两性物质，如水、氧化铝等。
高岭土
氧化物还有过氧化物（如过氧化氢H2O2）、超氧化物（如超氧化钾KO2）。另外，很多盐可以用氧化物表示，不管有多复杂，比如高岭土Al2O3·2SiO2·2H2O。
所以，所有的无机物都是酸碱，而且酸和碱之间没有清晰的界限。
●如何判断无机物酸碱的强弱●
既然无机物都可以看做是酸碱，那么这些物质的酸性或碱性，总有个强弱吧。
当然有了，衡量酸碱性强弱最常见的指标就是氢离子浓度指数，也就是俗称的pH值。
另外，还有酸度和碱度的概念。酸度就是消耗氢氧根离子的能力，碱度就是消耗氢离子的能力。
知道有这些指标，接下来就要说酸碱的强弱了。为了方便叙述，下面的酸、碱、盐的概念，用的是最经典的电离理论的概念。
如果酸在水中能够完全电离，那么这个酸就是强酸，比如盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸等。如果在水中不能完全电离，那么这个酸就是弱酸，比如醋酸、磷酸、氢氟酸等。
怎样的电离才是完全电离？电解质溶解于水中，全部电解质分子被电离为相应的离子，就是完全电离。举个栗子例子，氯化氢气体溶于水中，所有的氯化氢分子（HCl）都电离分解成氢离子（H+）和氯离子（Cl-），溶液中再也没有氯化氢分子（HCl）了，这就是完全电离。
与之相反，电解质只有一部分电离为相应的离子，就是不完全电离。比如醋酸分子溶于水，只有一部分醋酸分子（CH3COOH）被电离为氢离子（H+）和醋酸根离子（CH3COO-），绝大部分醋酸分子（CH3COOH）还是原来的模样，呆在水里。
部分酸碱的电离平衡常数
类似的，如果碱在水中能够完全电离，这个碱就是强碱，比如氢氧化钠、氢氧化钾。如果在水中不能完全电离，这个碱就是弱碱，比如氨水（一水合氨）、氢氧化钙、氢氧化钡等。
酸对应的阴离子是酸根离子，从上文可以看出，酸的强弱其实就取决于酸根离子。比如氯离子、硫酸根离子、硝酸根离子就是强酸根离子；醋酸根离子、碳酸根离子、磷酸根离子、氟离子就是弱酸根离子。
同样的道理，碱对应的阳离子是碱根离子，碱的强弱其实就取决于碱根离子。比如钠离子、钾离子就是强碱根离子；铵离子、钙离子、钡离子就是弱碱根离子。
盐就是由酸根离子和碱根离子构成的。根据这些离子的强弱排列组合，就有4种盐。
哪4种？由强酸根离子和强碱根离子构成的强酸强碱盐，如氯化钠（NaCl）；由强酸根离子和弱碱根离子构成的强酸弱碱盐，如氯化铵（NH4Cl）；由弱酸根离子和强碱根离子构成的强碱弱酸盐，如碳酸钠（Na2CO3）；由弱酸根离子和弱碱根离子构成的弱酸弱碱盐，如碳酸铵[(NH4)2CO3]。
强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。那么，弱酸弱碱盐是酸性还是碱性呢？就看这弱酸根离子和弱碱根离子谁更强一点就显什么性，矬子中拔大个嘛。
好了，现在你就知道酸、碱、盐的强弱了吧。接下来，问题又来了，强酸的酸性一定比弱酸强吗？强碱的碱性一定比弱碱强吗？
哈哈，答案是否定的。
王水，浓盐酸和浓硝酸按3:1配置，具有强烈的酸性，能溶解许多性质稳定的金属
以强酸盐酸和弱酸醋酸为例说明，将它们的pH值都调到4，这时这两种酸的氢离子浓度是相同的，具有同样的酸腐蚀性。但是，两者的酸度不同，而且醋酸的酸度远远大于盐酸的酸度。
这是为什么呢？因为盐酸是强酸，所有氯化氢分子被电离出氢离子，使氢离子浓度达到pH=4。酸度反映的是消耗氢氧根离子的能力，一旦盐酸的氢离子去消耗了氢氧根就没了。
而醋酸是弱酸，只有一部分醋酸分子电离出氢离子，这部分的氢离子已经使pH=4了。当这部分氢离子去消耗氢氧根离子，消耗完了不要紧，还有大量的醋酸分子，这时继续电离放出氢离子，继续消耗氢氧根。
所以相同pH值的醋酸消耗氢氧根离子的能力远远比相同pH值的盐酸强，所以醋酸的酸度更大。
同理，相同pH值的强碱和弱碱，比如pH=10的氢氧化钠和氨水，肯定是作为弱碱的氨水碱度更大。
用石灰改良酸性土壤
强酸和强碱，性子烈，不持久，就像程咬金的三板斧。弱酸和弱碱，性情温和，但是作用持久。这就是为什么改良酸性土壤，用的是石灰或草木灰，而不是氢氧化钠。
●什么是无机化学的四大运用●
从实践性很强的化学分支——分析化学可以看出，无机化学的应用，主要利用了四个理论。即酸碱理论、氧化还原理论、沉淀溶解平衡、络合破络平衡。
酸碱理论，前文已经叙述得很详细了。主要可以用来酸碱废水的治理，土壤改良、疾病治疗等。
氧化还原反应可以从氧化还原电位判断物质的氧化性和还原性强弱。电极电位越高，氧化性越强，还原性越弱。
部分物质的标准电极电位
氧化还原反应的运用十分广泛，生物的呼吸，可燃物的燃烧、焰色反应、置换反应、原电池、电解池、电镀等，都用到了氧化还原反应。
利用沉淀溶解平衡，控制物质的溶解或析出。如果想把溶液中的某种元素分离出来，就用溶度积更小的物质。比如在铬酸银（Ag2CrO4）溶液中加入氯化钠，形成氯化银（AgCl）沉淀，从而取出高价值的银。这里是因为氯化银的溶度积比铬酸银的小。
部分物质的溶度积
如果想把物质溶解，就用溶度积大的物质。
络合破络平衡（配位平衡）的运用也比较相似，用配离子稳定常数更大的物质，形成更稳定的配合物（络合物），比如用盐酸溶解硫化物，就利用了氯离子的配合能力。
●元素周期律有多牛逼●
元素周期律非常好用，看似杂乱无章的无机化学、物理化学等性质，都可以在元素周期表中找到规律。
在元素周期表的每一横行，每一竖列，甚至是对角线，都能找到可爱的规律。
元素周期表的行叫做周期，元素的电子层数和其所在的周期数相等。以第3周期为例，钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，电子层数都是3。从左到右，钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯（氩是稀有气体元素，不考虑）的原子半径逐渐减小，金属性越来越弱，非金属性越来越强。它们的单质还原性越来越弱，氧化性越来越强。它们的化合价正好从+1到+7依次递增。它们最高价氧化物的水合物分别是氢氧化钠（NaOH）、氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化铝[Al(OH)3]、硅酸（H2SiO3）、磷酸（H3PO4）、硫酸（H2SO4）、高氯酸（HClO4），碱性越来越弱，酸性越来越强。
焰色反应
元素周期表的列叫做族，元素的最外电子层的电子数和族数相等。以第一主族（IA）和第七主族（VIIA）为例说明，第一主族（IA）的元素锂、钠、钾、铷、铯、钫（氢是两性金属除外），都是碱金属，最外电子层的电子数都是1，和主族数相等；第七主族（VIIA）的元素氟、氯、溴、碘、砹、[石田]，都是卤素，最外电子层的电子数都是7，和主族数相等。
同一族中，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，金属性越来越强，非金属性越来越弱。它们的单质还原性越来越强，氧化性越来越弱。碱金属的最高价氧化物的水合物的碱性越来越强，卤素的最高价氧化物的水合物的酸性越来越弱。
卤素
元素周期表的对角线也有相似的规律，如前面讲到的硼和硅，都有类有机物。再比如金属和非金属元素对角线上，多有两性（金属性和非金属性）元素，如氢、铍、硼、铝、硅、锗、砷、锑、碲、钋。
元素周期律还有很多规律，什么电负性啦、电离能啦、电子亲和能啦，总之包罗万象，这里就不多说啦，也说不完。
